问题标题：
【高一化学题，急！！某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3）中铁元素的质量分数：取20g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧】
更新时间:2024-04-22 04:35:06
问题描述：
高一化学题，急！！
某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3）中铁元素的质量分数：取20g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16g，请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数。（假设杂质不与盐酸反应）写下详细过程，谢谢！
荆涛回答：
根据题目得
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl化简得
Fe2O3→2Fe(OH)3↓设反应Fe2O3为xg那么
1602*107
x16
x=160*16/214≈12g
铁的质量分数为12/20*100%=60%
孔繁华回答：
所得沉淀蒸干并灼烧得到的物质是Fe2O3(不用管前面反应)，
Fe质量=2*56*16/160=11.2g，质量分数11.2/20*100%=56%（杂质不含铁时）
林桑楠回答：
方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl
2Fe(OH)3==(灼烧后)Fe2O3+3H2O
根据上诉几个方程式,最后剩下的固体物质是Fe2O3,分子量为160,Fe的原子量为56
固体质量为16g,那么Fe的质量为11.2g,因为一个Fe2O3里有两个Fe.
那么质量分数=Fe质量/样品质量=11.2/20=0.56=56%
牛艳美回答：
最后得到的固体是氧化铁（二氧化三铁），先计算16g中，铁元素的质量，在求20g样品中，铁元素的质量分数就可以了。
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