问题标题：
高中化学沉淀的转化已知：Ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10^-12,将浓度为1.0*10^-4的AgNO3溶液滴入浓度均为1.0*10^-4的KCL和K2CrO4的混合溶液中会产生两种不同沉淀.这句话哪里错了,求详解.还有一
更新时间:2024-05-07 07:26:01
问题描述：
高中化学沉淀的转化
已知：Ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10^-12,将浓度为1.0*10^-4的AgNO3溶液滴入浓度均为1.0*10^-4的KCL和K2CrO4的混合溶液中会产生两种不同沉淀.
这句话哪里错了,求详解.
还有一题,如下：
已知Ksp（Agcl）=1.8*10^-10,向饱和食盐水中加入AgNO3,形成Agcl时,溶液中Ag+浓度为1.34*10^-5摩尔每升.
这句话又哪里错了,求详解.
林笠回答：
因为铬酸银的沉淀平衡常数小于氯化银,所以硝酸银会先和铬酸钾反应生成铬酸银沉淀.但题目没有给出铬酸钾的具体含量,如果铬酸钾含量高于5*10^-5则溶液中只有一种沉淀反之则有两种.
第二题未知饱和食盐水浓度不知道怎么做.
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