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高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质
更新时间:2024-04-22 04:17:51
问题描述:

高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合

已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质的量之比可能为多少?要详细过程

林广发回答:
  设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O;由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1(由得失电子守恒可知);所以得方程如下:X=2Y...
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