问题标题：
某同学为了探究浓,稀硝酸与Cu的反应规律,向20ml15mol/L浓硝酸中加入过量的铜丝,充分反应...(高一化学）某同学为了探究浓,稀硝酸与Cu的反应规律,向20ml15mol/L浓硝酸中加入过量的铜丝,充分反应
更新时间:2024-04-22 04:17:46
问题描述：
某同学为了探究浓,稀硝酸与Cu的反应规律,向20ml15mol/L浓硝酸中加入过量的铜丝,充分反应...(高一化学）某同学为了探究浓,稀硝酸与Cu的反应规律,向20ml15mol/L浓硝酸中加入过量的铜丝,充分反应至反应结束,用排水法收集到气体VL（标况）,完成下列问题.
开始生成NO时,硝酸的物质的量浓度为______________mol/L(反应过程中忽略体积变化）
答案是：（375V-420）/14
我要具体的分析步骤,算法.这个题有点久了,现在忘了怎么做了.求大神们指导,感谢了!如果需要交流的,可以加我QQ或者微博.微博名与百度名相同.
马振国回答：
解;由电子守恒得：2n(Cu)=3n(NO)+n(NO2),充分反应至反应结束,用排水法收集到气体VL（标况）为NO,得n(NO)+1/3N(NO2)=V/22.4解得n(NO2)=0.45-3v/11.2据反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,消耗n(HNO3)=0.9-6V/11.2,开始生成NO时,n(HNO3)=0.3-[0.9-6V/11.2]=6V/11,2-0.6所以C(HNO3)=(6V/11,2-0.6)/0.02=（375V-420）/14
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