问题标题：
【化学高一之求还原剂物质的量.打扰一下.问：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.（用电子守恒）我认为KMnO4转移的电子数为10mol】
更新时间:2024-05-03 05:00:42
问题描述：
化学高一之求还原剂物质的量.
打扰一下.问：
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.（用电子守恒）
我认为KMnO4转移的电子数为10mol,因HCl中有10个Cl被氧化,则
10mol=10*1*X,推出X为1mol.我知道不对,请解释一下.
边文德回答：
氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,但是这儿注意,并不是所有的HCl都做的还原剂,只有10mol做了还原剂,6mol体现的酸性,若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是10/2=5mol我给分析下楼主的错误问的是若有1MOL氧...
边文德回答：
系数跟这个没有关系的吧，如果我把方程式扩大100呢，是不是都要扩大100的呢？实际是配平的系数就是由电子守恒来的，所以没有必要再乘系数，他是同时扩大或缩小的。这样才能理解，在价态一定时，转移电子数只与氧化剂、还原剂的物质的量有关，与其它因素，你如果把系数乘进去了，永远是1：1的，因为配系数的时候就保证了电子守恒的，你想一想是不是这样的啊？
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