问题标题:
把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2(标准状况下)试计算第一问:该合金中镁和铝的物质的量之比?第二问:诺将该合金放入过量的盐酸中,能得到多少升氢气(标准状况
更新时间:2024-05-09 04:43:33
问题描述:

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2(标准状况下)试计算

第一问:该合金中镁和铝的物质的量之比?

第二问:诺将该合金放入过量的盐酸中,能得到多少升氢气(标准状况下)?

谢谢了,详细解答,

第一问答案是1:2吗?

第二问答案是8.96L吗?

何立风回答:
  由2AL+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,已知6.72L氢气,则有0.3MOL氢气,即有0.2MOL铝,质量为5.4克,则镁有7.8-5.4克,即2.4克,0.1MOL,镁和铝物质的量的比为1:2由Mg+2HCl=H2+MgCl22Al+6HCl=2AlCl3+3H2得共生成0.4MOL氢气,即8....
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