分析： 　　A、根据H2O、HSO3-、HAlO2、HCO3-的电离程度判断，电离程度越大的其阴离子结合质子能力越弱；B、根据氧化性逐渐增强：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+；C、根据电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；D、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定． 　　A、电离程度：HSO3-＞HCO3-＞HAlO2＞H2O，电离程度越大的其阴离子结合质子能力越弱，所以结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞SO32-，故A错误；B、氧化性：Al3+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+，故B错误；C、核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以离子半径：F-＞Na+＞Al3+，电子层数越多，半径越大，所以离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故C正确；D、非金属性：F＞O＞N＞C，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，故D错误；故选：C． 　　点评： 　　本题考查同主族性质递变规律、半径比较、物质性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．