问题标题:
【高中化学氧化还原反应方程式配平Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是:4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O怎样用电子守恒方法配平?以及电子守恒配平的方法?】
更新时间:2024-05-02 09:34:19
问题描述:

高中化学氧化还原反应方程式配平

Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是:4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

怎样用电子守恒方法配平?以及电子守恒配平的方法?

李浩回答:
  FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子   正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子   所以整个FeO•Cr2O3看为一个整体失去7mol电子   1mol氧气得到4mol电子   之后用电子守恒配平再质量守恒配平
田建强回答:
  详细罗列一下电子守恒配平的方法?谢谢
李浩回答:
  1mol的FeO•Cr2O3整体失去7mol电子,而1mol氧气得到4mol电子   根据电子转移守恒定律,一种物质或者原子失去或得到多少电子,必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子   所以得到的电子和失去的电子的最小公倍数为28mol   所以反应中有4mol的FeO•Cr2O3参与反应,同理也有7mol的氧气参与反应时得失的电子才相等   故反应式中FeO•Cr2O3前面配4,氧气前面配7   剩下的你自己用质量守恒把氢氧化钠和水配平就行了
查看更多
化学推荐
热门化学推荐