问题标题：
高中化学将1.92g铜置入一定量的浓E中并微热,随铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反映完毕时,共收集到1.12L气体,被还原的物质的量是_______mol,反映在共转移电子的物质的量是____
更新时间:2024-05-02 08:14:55
问题描述：
高中化学
将1.92g铜置入一定量的浓E中并微热,随铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反映完毕时,共收集到1.12L气体,被还原的物质的量是_______mol,反映在共转移电子的物质的量是______mol.
邓路明回答：
Cu+2e-=Cu^2+
12
0.03mol0.06mol
根据氧化还原反应被还原的物质的量为0.03mol
共转移电子的物质的量为0.06mol
李洪源回答：
第一问不对，您再看看
邓路明回答：
浓E一般考虑浓硫酸和浓硝酸气体有颜色则是NO2所以是浓硝酸当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O所以，开始有红棕色气体产生，随着反应的进行，氢离子不断消耗，硝酸浓度变小，变成了稀硝酸。当硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O此时现象发生了一些变化，产生无色气体，所以反应生成的气体颜色逐渐变浅被还原的硝酸不论生成NO或NO2都满足下列关系HNO3~NO2HNO3~NO所以被还原的物质的量=生成的气体的物质的量=1.12L/（22.4L/mol）=0.05mol非常抱歉，昨天没考虑清楚
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