问题标题：
部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6g跟1.3g/cm3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气13.44L标准状况问铁的纯度,Fe2O3多少
更新时间:2024-05-17 09:47:36
问题描述：
部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6g跟1.3g/cm3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气13.44L标准状况
问铁的纯度,Fe2O3多少
黎晓东回答：
部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6g跟1.3g/cm3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气13.44L标准状况
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解:氢气的物质的量=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol
设铁、氧化铁的物质的量分别为x、y
则有：x×56g/mol+y×160g/mol=65.6g------------(1)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
11
x0.6mol
则x=0.6mol,代入(1)得:y=0.2mol
则铁的质量=0.6mol×56g/mol=33.6g
氧化铁的质量=0.2mol×160g/mol=32g
铁的纯度=33.6g÷65.6g×100%=51.2%
氧化铁的纯度=32g÷65.6g×100%=48.8%
顾永如回答：
还有这种硫酸物质的量浓度是多少？
黎晓东回答：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O11113x0.6mol0.6mol0.2mol0.6mol硫酸的物质的量=0.6mol+0.6mol=1.2mol硫酸的体积=294g÷1.3g/cm3÷1000mL/L=0.226L硫酸物质的量浓度=1.2mol÷0.226L=5.3mol/L
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