问题标题：
【取一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4混合物,与150ml4mol每L的稀硝酸完全反应,生成NO标况下2.24L.问用足量的H2与相同量的混合物生成Fe的物质的量为多少?】
更新时间:2024-04-19 13:25:29
问题描述：
取一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4混合物,与150ml4mol每L的稀硝酸完全反应,生成NO标况下2.24L.问用足量的H2与相同量的混合物生成Fe的物质的量为多少?
蔡周全回答：
加入KSCN无红色出现,说明溶液中不含有Fe3+,只含有Fe2+
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O
3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
Fe+2Fe3+→3Fe2+
相当于FeO、Fe2O3、Fe3O4先被HNO3全部氧化为+3价（Fe3+）
然后Fe再和Fe3+反应生成Fe2+
而Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3,
反应中只有+2价Fe2+被HNO3氧化为+3价Fe3+,而Fe3+不会继续被氧化
硝酸物质的量=4*0.15=0.6mol
NO标况下2.24L为0.1mol
反应后溶液中只含有Fe2+,则存在形式只能为Fe（NO3）2
起氧化作用的硝酸的物质的量=NO物质的量=0.1mol
则反应后溶液中Fe2+物质的量=（0.6-0.1）mol/2=0.25mol
则混合物平均化学式为FeO,
FeO+H2→Fe+H2O
0.25mol---------------x
1---------------------1
解得：
x=0.25mol
苏斌回答：
忘给加KSCN不变血红了，sorry我就是忘结合化学式，思路大概知道，就是不清晰，谢谢哈
蔡周全回答：
不用谢
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