丛原理上来讲,s轨道式可以以头碰头的形式成键. 　　p轨道只能在垂直方向成键,而不能在径向方向上成键. 　　即,p轨道的纺锤形轨道,不能在两头“尖锐”的地方即头碰头成键,只能在侧面面积大的那部分即肩并肩成键. 　　而σ键是头碰头成键的,如果只是一个σ键,则无需杂化,1个s轨道就可以成键.然而多数情况下原子需要成多个σ键,在s轨道只有一个的情况下,只能利用p轨道,但是p轨道之前说了,不能进行头碰头的成键,于是将这些p轨道和s轨道混合重组,变成一样的“杂化”轨道,这种杂化轨道兼具s和p轨道的成分,因为有s轨道的成分,所以可以进行头碰头的成键. 　　另外,孤对电子也需要在径向伸展才稳定. 　　因此：杂化轨道的总数等于成键轨道数+孤对电子轨道数,假设是n.则杂化形式则是sp（n-1) 　　未杂化的p轨道可以形成π键