问题标题:
在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)当反应达到平衡
更新时间:2024-04-26 03:14:49
问题描述:

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在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)

当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则

化学计量数a的值为________.

写出该反应平衡常数K的表达式________(a必须用具体的值表示).

下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

A.

容器内压强一定

B.

容器内气体的密度一定

C.

容器内Z分子数一定

D.

容器内气体的质量一定

X的转化率α=________(用含Q、Q1的代数式表示).

维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应).

[  ]

A.

2mol X、1mol Y、1mol Ar

B.

amol Z、1mol W

C.

1mol X、0.5mol Y、0.5amol Z、0.5mol W

D.

2mol X、1mol Y、1mol Z

维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了10%,则反应中放出的热量为________kJ.

已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

试回答下列问题

在300℃发生

卢燕玲回答:
  答案:3.AC;5.A;   解析:   (1)1(2)K=[Z][W]/[X]2[Y](4)(6)QkJ(7)BC(8)350℃(9)A增大、B增大、C减小、D减小.(10)N,>
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